元素周期表

Ⅰ

Ⅱ

Ⅲ

Ⅳ

Ⅴ

Ⅵ

Ⅶ

Ⅷ

Ⅰ

Ⅱ

Ⅲ

Ⅳ

Ⅴ

Ⅵ

Ⅶ

1

1 氢 H

2 氦 He

2

3 锂 Li

4 铍 Be

5 硼 B

6 碳 C

7 氮 N

8 氧 O

9 氟 F

10 氖 Ne

3

11 钠 Na

12 镁 Mg

13 铝 Al

14 硅 Si

15 磷 P

16 硫 S

17 氯 Cl

18 氩 Ar

4

19 钾 K

20 钙 Ca

21 钪 Sc

22 钛 Ti

23 钒 V

24 铬 Cr

25 锰 Mn

26 铁 Fe

27 钴 Co

28 镍 Ni

29 铜 Cu

30 锌 Zn

31 镓 Ga

32 锗 Ge

33 砷 As

34 硒 Se

35 溴 Br

36 氪 Kr

5

37 铷 Rb

38 锶 Sr

39 钇 Y

40 锆 Zr

41 铌 Nb

42 钼 Mo

43 锝 Tc

44 钌 Ru

45 铑 Rh

46 钯 Pd

47 银 Ag

48 镉 Cd

49 铟 In

50 锡 Sn

51 锑 Sb

52 碲 Te

53 碘 I

54 氙 Xe

6

55 铯 Cs

56 钡 Ba

* 镧系

72 铪 Hf

73 钽 Ta

74 钨 W

75 铼 Re

76 锇 Os

77 铱 Ir

78 铂 Pt

79 金 Au

80 汞 Hg

81 铊 Tl

82 铅 Pb

83 铋 Bi

84 钋 Po

85 砹 At

86 氡 Rn

7

87 钫 Fr

88 镭 Ra

** 锕系

104 Rf

105 Db

106 Sg

107 Bh

108 Hs

109 Mt

110 Uun

111 Uuu

112 Uub

113 Uut

114 Uuq

115 Uup

116 Uuh

117 Uus

118 Uuo

*镧系元素

57 镧 La

58 铈 Ce

59 镨 Pr

60 钕 Nd

61 钷 Pm

62 钐 Sm

63 铕 Eu

64 钆 Gd

65 铽 Tb

66 镝 Dy

67 钬 Ho

68 铒 Er

69 铥 Tm

70 镱 Yb

71 镥 Lu

**锕系元素

89 锕 Ac

90 钍 Th

91 镤 Pa

92 铀 U

93 镎 Np

94 钚 Pu

95 镅 Am

96 锔 Cm

97 锫 Bk

98 锏 Cf

99 锿 Es

100 镄 Fm

101 钔 Md

102 锘 No

103 铹 Lr

关于元素周期表

元素周期表是1869年俄国科学家门捷列夫(Dmitri Mendeleev)首创的，后来又经过多名科学家多年的修订才形成当代的周期表。

元素周期表中共有118种元素。每一种元素都有一个编号，大小恰好等于该元素原子的核内电子数目，这个编号称为原子序数。

原子的核外电子排布和性质有明显的规律性，科学家们是按原子序数递增排列，将电子层数相同的元素放在同一行，将最外层电子数相同的元素放在同一列。

元素周期表有7个周期，16个族。每一个横行叫作一个周期，每一个纵行叫作一个族。这7个周期又可分成短周期（1、2、3）、长周期（4、5、6）和不完全周期（7）。共有16个族，又分为7个主族（ⅠA-ⅦA），7个副族（ⅠB-ⅦB），一个第ⅧB族，一个零族。

元素在周期表中的位置不仅反映了元素的原子结构，也显示了元素性质的递变规律和元素之间的内在联系。

同一周期内，从左到右，元素核外电子层数相同，最外层电子数依次递增，原子半径递减（零族元素除外）。失电子能力逐渐减弱，获电子能力逐渐增强，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。元素的最高正氧化数从左到右递增（没有正价的除外），最低负氧化数从左到右递增（第一周期除外，第二周期的O、F元素除外）。

同一族中，由上而下，最外层电子数相同，核外电子层数逐渐增多，原子序数递增，元素金属性递增，非金属性递减。

元素周期表的意义重大，科学家正是用此来寻找新型元素及化合物。